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九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容

時(shí)間：2024-08-23 17:12:05 40

　　無論在學(xué)習(xí)或是工作中，大家都看到過令自己印象深刻的手抄報(bào)吧，手抄報(bào)必須在內(nèi)容上突出一個(gè)主題，做到主題突出，又豐富多彩。那什么樣的手抄報(bào)才是好的呢？以下是小編精心整理的九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容，僅供參考，大家一起來看看吧。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容

　　九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容1

　　物質(zhì)的變化

　　1、概念：物理變化――沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化――有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、呼吸

　　2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化

　　3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化，有物理變化則不一定有化學(xué)變化。

　　4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

　　物質(zhì)的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

　　化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來。

　　藥品的取用規(guī)則

　　1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。即：

　?、俨粶?zhǔn)嘗藥品的味道

　?、诓粶?zhǔn)用手接觸藥品

　?、鄄粶?zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

　　2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明的――液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

　　3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

　　九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容2

　　一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　（一）、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　?。ǘ?、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　?。ㄈ怏w的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二、初中化學(xué)之三

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

　?。?）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

　?。?）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　?。?）工業(yè)“三廢”任意排放，

　?。?）生活污水任意排放

　?。?）農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　?。?）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，

　　（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

　?。?）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

　　（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

　?。?）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　?。?）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　?。?）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　?。?）溫度，

　?。?）是否攪拌

　　（3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

　　三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

　　3、煤氣：一氧化碳（CO）

　　4、天然氣：甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）

　　6、生鐵/鋼：（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

　　8、鐵銹：（Fe2O3）

　　四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

　　1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

　　2、碳酸鈉（Na2CO3）：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣（CaO）：生石灰

　　5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體（CO2）：干冰

　　7、氫氯酸（HCl）：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）：銅綠

　　9、硫酸銅晶體（CuSO4 。5H2O）：藍(lán)礬，膽礬

　　10、甲烷（CH4）：沼氣

　　11、乙醇（C2H5OH）：酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

　　13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水

　　14、汞（Hg）：水銀

　　15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

　　六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（一）、氣體的檢驗(yàn)

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

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　　一、抓住重點(diǎn)及時(shí)突破重點(diǎn)

　　第八章是初中化學(xué)重點(diǎn)，該章篇幅不多但知識(shí)點(diǎn)多，應(yīng)用性和規(guī)律性強(qiáng)，因此，學(xué)生學(xué)習(xí)后并不易掌握，倘若立即轉(zhuǎn)入其他章節(jié)復(fù)習(xí)，則導(dǎo)致學(xué)生對(duì)第八章內(nèi)容遺忘率更高。我在講授完第八章后，注意該章的及時(shí)復(fù)習(xí)和鞏固。具體做法：

　　①運(yùn)用列表法幫助學(xué)生梳理和識(shí)記，

　?、趶?qiáng)化酸、堿、鹽通性規(guī)律，

　　③讓學(xué)生選做“水樣、土樣酸堿性測(cè)定”及“幾種鹽的鑒定”，并開放實(shí)驗(yàn)室指導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立完成“酸、堿、鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。

　　二、抓住關(guān)鍵，歸納各物質(zhì)相互聯(lián)系規(guī)律

　　化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵。歸納各物質(zhì)相互聯(lián)系規(guī)律實(shí)質(zhì)上是各物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式的歸類和總結(jié)。復(fù)習(xí)時(shí)注意：

　　①掌握各物質(zhì)相互聯(lián)系規(guī)律及其化學(xué)方程式應(yīng)緊扣酸、堿、鹽通性，

　?、谶\(yùn)用多種形式和活動(dòng)進(jìn)行復(fù)習(xí)，如各物質(zhì)間化學(xué)方程式書寫比賽等。

　　三、注重實(shí)驗(yàn)貫穿章節(jié)復(fù)習(xí)

　　在章節(jié)復(fù)習(xí)中以實(shí)驗(yàn)為主線貫穿各章知識(shí)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)以教師指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)為主。在復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)過程中，還可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力和創(chuàng)新能力，更可激發(fā)學(xué)生興趣，提高復(fù)習(xí)效果。

　　四、強(qiáng)化知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)分類復(fù)習(xí)

　　整本書知識(shí)結(jié)構(gòu)分為基本概念和原理、元素及化合物、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)四大部分，其中各部分又可分為若干知識(shí)點(diǎn)。如在基本概念和原理部分，運(yùn)用列表制圖法，以概念為基礎(chǔ)把學(xué)過基礎(chǔ)知識(shí)整理成“知識(shí)點(diǎn)”并連成“知識(shí)線”，梳理相互聯(lián)系與對(duì)比交織成“知識(shí)網(wǎng)”，盡量避免知識(shí)零碎。在這階段中以練習(xí)為主，通過訓(xùn)練有針對(duì)、有重點(diǎn)地掌握四大知識(shí)板塊。

　　五、針對(duì)中招考試題型，進(jìn)行專題總結(jié)及綜合訓(xùn)練

　　其中專題可分為：反應(yīng)類型，物質(zhì)分類、物質(zhì)鑒別、文字?jǐn)⑹鐾茢囝}、框格型推斷題等等。這一階段是對(duì)前四階段的綜合運(yùn)用和深化，通過專題提高學(xué)生題型仍是能力和方法，強(qiáng)化運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

　　復(fù)習(xí)過程中要以大綱要求為導(dǎo)向，基礎(chǔ)知識(shí)為依據(jù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)為核心，能力培養(yǎng)為宗旨，突破重點(diǎn)和關(guān)鍵。

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　　一、認(rèn)真聽課，做好筆記

　　好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。

　　由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

　　二、及時(shí)復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

　　三、學(xué)會(huì)巧記

　　由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。

　　四、勤練

　　練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

　　五、備好“錯(cuò)題本”

　　做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。

　　六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。

　　此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題和生活問題，善于把書本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來。

　　總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信同學(xué)們會(huì)輕松地把化學(xué)學(xué)好的。

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　　鹽的性質(zhì)：

　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

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　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　?、攀强扇嘉?

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　?、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　?、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　?、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　?、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即

　　(1)金屬元素

　　(2)非金屬元素

　　(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

　　(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

　　(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;

　　(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　1.常識(shí)：空氣的污染及其防治，

　　①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車的尾氣(主要是一氧化碳)

　?、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　?、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　?、诳諝饨M成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　?、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)?、惰性氣體)

　　④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　?、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵?，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　?、扪鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　?、俜磻?yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2，黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4，紫紅色固體)

　　②反應(yīng)條件：加熱

　?、鄯磻?yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　?、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

　?、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥?氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應(yīng)步驟：

　　a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

　　b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;

　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　　⑦注意事項(xiàng)：

　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

　　九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)手抄報(bào)內(nèi)容7

　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)?、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。

　　4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢?？諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

　?。?）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　?。?）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　?。?）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　?。?）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　?。?）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)?，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。

　?。?）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

　　①紅磷過量；

　?、跉饷苄粤己茫?span style="display:none">B8A萬博士范文網(wǎng)-您身邊的范文參考網(wǎng)站Vanbs.com

　?、劾鋮s至室溫后再打開止水夾。

　　（7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：

　　①紅磷量不足；

　?、跉饷苄圆缓?；

　?、畚吹壤鋮s至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。

　　★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　　①紅磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　?、軞錃馀c氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　　（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　?。?）裝置：

　?。?）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　?。?）注意事項(xiàng)：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　　（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

　?。?）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

　　（7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒也慌c水反應(yīng)。

　?。?）氧氣可以用向上排空氣法收集，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?span style="display:none">B8A萬博士范文網(wǎng)-您身邊的范文參考網(wǎng)站Vanbs.com

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　?、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）

　?、谠恚?H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　?。?）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

　?。?）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　?。?）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。

　?、垩b置：分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。

　?、俟腆w加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。

　?、诠腆w和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是?。⑷芙庑??？諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

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